HD 화학1 모의고사
안녕하세요. Aylo입니다.
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감사합니다~~내일뽑아야지~^^
잘풀겠습니다
16번같은건 9평 변형문제로 복습하고 완전 좋았어요
19번에서 질문있는데요
세모는 바로 누군지 알았어요 근데 동그라미랑 네모 구별하는건 직접 해보는건가요?
감사합니다!!!
가정법을 사용해서 직접 해보셔도 되고
모순조건을 먼저 찾아서 경우의 수를 지워나가셔도 됩니다.
도움이 됐다니 기쁩니다.ㅎㅎ!
대박 나실껍니다.
감사합니닿ㅎ!!!
감사합니당
감사합니다! 잘 풀게요.
그런데.. 제 모의고사는 왜 묻힌거죠ㅋㅋㅋㅋ.....ㅠㅠ
모의고사 좋았어요... 15번은 제 실력으론 전혀..ㅋ 그 정도 수준으로 수능 때 나올 수 있을지 궁금하네요?
당연히..안나오죠.....ㅋㅋㅋ..
하지만 작년 수능도 그렇게 나올 것이라고는 생각 안했죠..
행키님 모의고사도 좋았어요 딱 작년수능같은 멘탈브레이커엿어요ㅋㅋ
감사합니다 정말 찾고있던모의고사네요!!
18번 오타요 ㅠ O의 원자량이 6이라 나와잇어요
ㅜㅜ..그렇게 검수를 해도 오타가 나오네요
제보 감사합니다.
감사합니다
지인분들이 만든 모의고사입니다. 참신한 문제 좋아하시는 분들을 위한 링크
http://orbi.kr/0004832625 수학
http://orbi.kr/0004949661 물리
http://orbi.kr/0004905357 지구과학
물론 제 문제가 가장 좋습니다.ㅎㅎ
자신감굳굳
감사합니다!!
화학 실모가 없어서 고민하던차였는데 ㅎ
완전 감사합니다..!
모바일로 다운받으면 왜. pdf 가 .bin으로 변해서 다운데고 실행할수 없다고뜨는건지요? ㅜㅜ
이름바꾸기를 이용해서 확장자를. pdf로 고치세요.
감사합니다 그런데 제가 ᆢ모바일로 이름 바꾸기하는 방법을. 모르네요ㅜㅜ
18번 힌트좀 주세여..ㅠㅠ계속 고민해도 모르겠네요..
아 기출변형이네요ㅠ,ㅠ
저혹시 9번 계산복잡하게푸는문제인가요?? 제가제대로못푸는건지 어렵네요..
많이 복잡하진 않습니다. 혹시 아직 고민하고 계시면 댓글 달아주세요
어렵네요 컷은 어느정도로 잡고 만드신건가요?
올해 정도의 모집단이라면
1컷이 44~45정도에서 형성되지 않을까 싶습니다.
19 해설이나 힌트좀 부탁드려용ㅠㅠㅠ못풀겠어요..
일단 HCl 은 양이 그대로고 NaOH 는 2배가되었습니다. 그런데 단위부피당 세모가 3배가 됐다는건 Cl OH SO4 중에 Cl 과 OH 는 될수없다는걸 알수있네요. 그렇게 보면 첫번째 그림에서 음이온 이 SO4가 1개 그리고 나머지가 7개 인데 염기성이므로, 양이온은 Na 밖에없을것이고 그때 Na 는 9개라는걸 알수가있네요. 그러면 그걸 두번째에 적용시키면 나머지가 딱딱딱 들어맞으면서 답이나옵니다
단위부피당 세모 두배된거 아닌가요??ㅠㅠ
아 문제를 안보고있었어서 ㅋㅋ쨋든 두배가되도 단위부피당인데 나머지는 부피가 늘은게 확실하니까 두배된건 황산이온일수밖에없습니다
7번의 ㄷ선지 질문좀 할게요!
W의 탄소는 12, Y의 탄소는14 를 원자량으로 가지니까 12/7:14/8 요렇게 해서 Y가 더 큰거 아닌가요? ㅜㅜ 아무나 좀 도와주세요
어저두이렇게생각했는데ㅠㅠㅠ누가풀이좀알려주세요ㅠㅠㅠ
W 1/28 *2*44
Y 1/32 * 2 *46 으로했어요
W의분자량 28(12짜리 C 2개, 2짜리 H 2개) 의 1g 이니까 1/28몰에 C2H2 는 CO2 2몰생기니까 *2하고 거기에 CO2가 12짜리 C 2개에서오는거니까 CO2 분자량 44곱했어요. Y도 같은방법으로요 맞나요?ㅠ
원자가 아닌 분자식으로 생각해야 정답이 나옵니다.
정확하게 푸신 것 같네요
반응은 원자 단위가 아닌 분자(식)단위로 이루어집니다.
원자량 대신 분자량과 반응계수를 사용해보세요
저는 왜 17번 표해석이 안될까요..? 도와주실분?
그래프의 꺾인점은 한 반응이 완결되고 다음 반응으로 넘어갔음을 의미합니다.
금속은 자신의 이온과는 반응하지 않으니 꺾인 점이 존재하는 그래프인 C는 A와 B 모두와 반응했음을 알 수 있네요.
그러면 C가 반응성이 가장 크군요!
A는 한 금속과 반응했네요. 반응성 크기가 두 번째네요
그러므로 반응성 순서는 B
이제 이온의 가수를 맞춰주면 됩니당
17번에 C이온이 5개인건가요??ㅠㅠ전 4개가 나와서...ㅠㅠㅠ18번도와주실분없나요?ㅠㅠ
18번은 수소가 4인경우 전체 기체의 몰수가 변하지않습니다
즉 전체기체의부피비가 처음있던 반응물 들의 몰수비죠, 이건 계산해봐도 몰수가 변하지않음을 알수있습니다.
좀더구체적인설명부탁드릴게요 ㅠㅠ
탄화수소의 연소 반응에서 분자 안에 H가 4개 들어 있는 탄화수소는 연소 시 부피가 변하지 않습니다.
CmHn + (m+n/4)O2 >> mCO2 + (n/2) H2O
기체반응에서는 양변의 계수의 합의 비가 반응 전후의 몰수비죠
n=4이면 양변의 계수합비가 m+2로 같습니다.
따라서 반응 전후로 부피(몰수)가 변하지 않습니다.
이건 작년 수능에서도 유용하게 써먹을 수 있었던 테크닉이니까 외워두시는 걸 추천드립니당
감사합니당!!!
답지는요????????????ㅠㅠ
맨 뒷장에 있습니다
답지는있는데 해설없나요..? 19번은 바로 쉽게풀었는데 18번은 부피 조건 사용하려고 짜맞춰봐도 21: 57이안나오네요ㅜ헝헝
힌트를 드리자면
계수합비가 일정하므로 몰수가 변하지 않는 반응임에 착안해서
반응 후 부피식을 반응 전 부피식으로 세워보세용
수능이랑 6월 합친거같은데ㅠㅠ6월꺼 개념을 어떻게 사용해야하나요??ㅠㅠㅠ
a+7b=21 2a+20b=57 이런식으로 식세우는가아닌가요??
해설지좀올려주시면안되나요? 여기댓글로 써잇는것들도잘이해가안되요 아니면 7,18,19,20,보너스문제만이라도자세히설명해주세요 진짜이해가안되서그래요ㅠㅠㅠ
20번에 A~E 각각 원소가 무엇인가요??
(모의고사 좋게 잘풀었습니다.ㅎ)